목차 1 병음 2 주 1 병음 Hu ঋ Hu n é ng
2 개의 의견
원반응의 경우, 알레니우스 공식의 활성화에너지 (Ea) 는 활성화 분자의 평균 에너지와 모든 분자의 평균 에너지의 차이이다. 충돌 이론에 따르면 분자 충돌의 심각성은 분자 A 와 B 의 총 운동 에너지가 아니라 질량 중심 연결 방향의 상대적 운동 에너지에 따라 달라집니다. 이 에너지가 특정 값 (임계 에너지 εc 라고 함) 을 초과할 때만 반응이 발생할 수 있으며, 충돌 이론은 ε c× NA = EC 를 반응의 활성화 에너지 (NA 는 아보가드로 상수) 라고 합니다. 현재 활성화 에너지의 정의는 아직 완전히 통일되지 않았다. 반응률 이론이 발달하면서 이 개념에 대한 사람들의 이해도 깊어지고 있다. 반응의 활성화에너지는 반응물의 분자 성질에 의해 결정되며 분자의 내부 구조와 밀접한 관련이 있다. 반응마다 활성화에너지 (Ea) 가 다르고, Ea 가 낮을수록 반응이 빨라진다. 정상 반응 온도에서 대부분의 반응의 활성화에너지는 40 ~ 400 kj/mol 범위 내에 있다. 일반 중화 반응 EA 는 Ea 보다 작습니다