1916년 미국의 물리화학자 길버트 N. 루이스(Gilbert N. Lewis)는 원자가 이론을 제안하고 고전적인 원자가 결합 이론을 확립했습니다. 이 이론의 핵심은 원자가 전자쌍을 이용하여 최외층(ns2np6)(수소 제외)에서 8개의 전자로 구성된 안정적인 구조를 형성한다는 점이므로 루이스 원자가 이론을 옥텟 이론이라고도 합니다. 이 이론은 원자가 결합을 포함하는 주족 원소와 이온의 가장 원자가 화합물에 적용 가능합니다. 루이스 구조식을 표현하기 위한 요구 사항은 원자 사이에 형성된 원자가 결합을 나타내기 위해 짧은 선을 사용하고 형성된 원자가 결합을 나타내기 위해 작은 선을 사용하는 것입니다. 검은 점은 양의 원자가 결합을 형성하는 데 사용되지 않는 전자(비결합 전자)를 나타냅니다. 이 작은 검은 점은 생략할 수도 있습니다. 기본 입문 중국어 이름: 루이스 구조 외국 이름: 루이스 구조 주제: 화학 이론 입문, 구체적인 작문 규칙, 이론 입문 1916년 미국 화학자 G.N. 루이스는 *** 원자가 이론을 제안하고 고전적인 *** 원자가 결합을 확립했습니다. 이론의 핵심은 원자가 전자쌍(수소 제외)을 사용하여 가장 바깥쪽 층(ns2np6)에서 8개의 전자로 구성된 안정적인 구조를 형성한다는 것입니다. 따라서 루이스 원자가 이론은 옥텟 이론이라고도 불린다. 원자 A와 B는 각각 하나의 전자를 가지고 있습니다. A와 B가 서로 가까이 있으면 두 전자는 반대 스핀을 갖는 전자쌍을 형성합니다. 즉, 두 전자의 원자 궤도는 서로 중첩될 수 있으며, 시스템이 감소합니다. 화학 결합이 형성됩니다. 즉, 전자 쌍이 원자가 결합을 형성합니다. 더 많은 원자가 결합이 형성될수록 시스템의 에너지는 낮아지고 분자는 더 안정적으로 형성됩니다. 따라서 각 원자의 짝을 이루지 않은 전자는 가능한 한 많은 원자가 결합을 형성합니다. 배위결합 형성 조건: 한 원자에는 비공유 전자쌍이 있고, 다른 원자에는 비공유 전자쌍의 궤도와 겹칠 수 있는 빈 궤도가 있습니다. 배위 화합물에서는 배위 결합이 자주 나타납니다. 이 이론은 원자가 결합을 포함하는 주족 원소와 이온의 가장 원자가 화합물에 적용 가능합니다. 루이스 구조식을 표현하기 위한 요구 사항은 원자 사이에 형성된 원자가 결합을 나타내기 위해 짧은 선을 사용하고 형성된 원자가 결합을 나타내기 위해 작은 선을 사용하는 것입니다. 검은 점은 양의 원자가 결합을 형성하는 데 사용되지 않는 전자(비결합 전자)를 나타냅니다. 이 작은 검은 점은 생략할 수도 있습니다. 여기서 주목해야 할 점은 비결합 전자는 쌍(고립 쌍) 또는 단일(자유 라디칼)일 수 있다는 것입니다. 특정 쓰기 규칙은 분자 구조의 결합 수와 고독한 전자쌍의 수를 결정합니다. 결합 수 = 희가스 구조를 기반으로 계산된 각 원자의 최외각 전자 수의 합 - 결합 수의 합 각 원자의 원자가 전자 수/2 고립 전자쌍의 수 = 각 원자의 원자가 전자의 합 - 총 결합 전자 수/2 예 HNO 3 결합수=[(2 8 8×3)-(1 5 6×3)]/2=5 고독한 전자쌍의 수=[ (1 5 6×3)-(5×2)]/2=7 올바른 원자 연결을 추출하세요. H 원자에는 전자가 하나만 있습니다. 정상 원자가 분자는 하나만 형성할 수 있으므로 분자 구조에서 일반적으로 F 원자는 전기 음성도가 가장 크고 원자가 전자 중 하나만 단일 전자이며 사용 가능한 d 궤도가 없습니다. 분자 구조의 말단에 배열된 하나만 형성할 수 있습니다. 전기음성도가 작은 원자는 원자가 전자를 원자에 결합시키는 힘이 적고 다른 원자와 함께 사용하기가 더 쉽습니다. 따라서 전기음성도가 큰 원소의 원자 주위에 배열된 원자 수보다 일반적으로 그 주위에 배열된 원자 수가 더 많습니다. 원자의 개수가 많기 때문에 전기음성도가 낮은 원자가 분자의 중심에 위치하는 경우가 많고, 일반적으로 전기음성도가 큰 원자가 분자의 말단에 배열됩니다. 루이스 구조식 작성: 계산된 결합 수, 고독 전자쌍 수, 원자 사이의 배선 규칙을 기반으로 가능한 루이스 구조식을 작성합니다. (1) 원자는 짧은 선으로 연결되어 있으며, 짧은 선의 총 개수는 결합의 개수에 이릅니다. (2) 고독전자쌍은 말단 원자부터 시작하여 순서대로 각 원자로 가는 작은 검은 점 쌍으로 표시되어 각 원자가 모두 희가스 원자(8전자 또는 2전자)의 안정된 구조에 도달하게 된다. 고립된 전자쌍이 표시되어 있습니다. 구조식 안정성 비교 물질이 여러 개의 루이스 구조식을 가질 수 있는 경우 불안정한 구조를 제외하기 위해 각각의 안정성을 비교해야 합니다. 형식 전하는 분자 루이스 구조식의 안정성 비교를 위한 기초입니다.
(1) 원자의 형식 전하 = 원자의 원자가 전자 수에서 구조에 있는 원자의 가장 바깥쪽 전자 수를 뺀 값입니다(결합 전자는 두 결합 원자 사이에 균등하게 나뉩니다). (2) 물질의 루이스 구조식에서 각 원소 원자의 형식 전하가 0인 경우 이 구조는 가장 안정적입니다. 인접한 두 원자의 형식 전하가 동일한 부호이면 이 구조는 불안정하며 다음과 같은 구조를 가질 수 있습니다. 무시되었습니다. (3) 어떤 분자가 비교적 안정된 구조를 여러 개 가지고 있다면, 이들 구조는 서로 진동 관계에 있습니다. (4) 다음 사항에 주의하십시오: a. 형식 전하는 원자의 축적된 전하의 상대적인 양만을 나타냅니다. 이는 화합물이 이온성 화합물임을 의미하지 않으며 전기음성도에 의해 결정되는 것도 아닙니다. 원소의 성질과 관련이 있으며 단지 겉보기 전하일 뿐입니다. b. 물론 전기음성도가 더 작은 원자와 더 큰 원자에 분포된 양전하(형식 전하)를 갖는 구조가 먼저 결정됩니다. c. 형식 전하 값이 더 낮은 구조가 먼저 결정됩니다. 마지막으로, 중심 원자가 S, P 또는 Cl과 같은 "풍부한" 전자 원자인 경우 원자 주위에는 4쌍 이상의 전자 쌍이 있을 수 있습니다. 한 가지 이론은 원자가 4개의 전자쌍으로 둘러싸여 있을 때 구조의 고립 전자쌍 중 일부가 결합 전자가 되어 중심 원자의 형식 전하를 감소시켜 안정적인 구조가 된다는 것입니다.