산소의 구조식은 O=O이다.
산소의 분자식은 2개의 산소 원자로 구성되어 있으며, 각 산소 원자는 6개의 최외각 전자를 가지고 있습니다. 8개의 전자로 구성된 안정적인 구조를 형성하려면 2개의 산소 원자가 각각 전자를 2개 더 얻어야 합니다. 두 개의 전자를 방출하여 1차 전자쌍을 형성합니다.
이 두 전자쌍 중 전자 4개가 산소 원자 2개에 속하므로 각 산소 원자는 안정적인 8개의 전자를 갖게 됩니다. 이것이 산소 분자의 구조식이기도 합니다.
산소의 특성
산소의 화학식 O는 상대 분자 질량이 32.00이며 무색, 무취의 기체로 산소 원소의 가장 일반적인 원소 형태입니다. 산소의 녹는점은 -218.4°C, 끓는점은 -183°C입니다. 산소는 물에 쉽게 녹지 않습니다. 물 1L에는 약 30mL의 산소가 용해되어 있습니다. 산소는 공기의 약 21%를 차지합니다.
액체 산소는 하늘색 액체이고, 고체 산소는 파란색 결정입니다. 실온에서는 그다지 활성이 없으며 많은 물질과 쉽게 상호작용하지 않습니다. 그러나 그것은 고온에서 매우 활동적이며 다양한 원소와 직접 결합할 수 있으며 산소 원자와의 전기음성도는 불소에 이어 두 번째입니다.
위 내용은 바이두 백과사전--산소를 참조합니다