당신이 교사이고 전체 학생의 점수 등 시험 통계를 알고 있다면, 목록을 활용하여 시험 문제별 득점률을 통계적으로 분석하고 시험 점수와 학생을 비교할 수 있습니다. 각 질문의 질문에 답할 때 흔히 발생하는 실수를 요약 및 분석하고, 발생하는 문제에 대한 향후 교육에서 해당 전략을 공식화합니다. 자신의 시험지를 분석하는 학생이라면 틀린 문제의 원인을 분석하는 데 집중하고, 시험 포인트와 지식 포인트가 잘 파악되지 않은 영역을 명확히 하며, 학습의 허점을 개선하기 위한 대응 조치를 공식화해야 합니다.
참고용으로 아래에 두 개의 샘플 에세이가 제공됩니다!
(1)
2010년 대학 입시가 끝났음을 알 수 있는 대학 입시 과학 및 종합 화학 시험지의 면밀한 연구와 분석을 통해 알 수 있다. 시험지의 전반적인 디자인은 "인지"에 중점을 둡니다. "학습 목표, 기술 기반 학습 목표 및 경험적 학습 목표"는 고등학교 화학의 기본 지식과 기술을 캐리어로 기반으로 실제 문제에 유기적으로 통합됩니다. 2009년 시험에 비해 교과능력시험의 난이도가 조금 높아진 것이 특징입니다. "시험 지침"의 요구 사항을 따르며, 어렵거나 부분적이거나 이상한 문제는 없습니다. 시험 문제는 다음과 같은 주요 기능 중 일부를 나타냅니다.
1. 콘텐츠 특성
1. 과목의 핵심 지식에 주목
시험 문제의 내용은 화학의 기본 개념, 기본 이론, 원소 화합물, 유기 화학, 화학 실험, 화학 계산 등에 중점을 둡니다. 학생들은 화학의 기본 지식과 기술을 사용하여 실제 문제를 분석하고, 감정, 태도 및 가치를 꿰뚫고, 과학적 과정과 방법을 강조하고, 기본적인 과학 지식을 테스트하는 데 중점을 두어야 합니다. 예를 들어, 객관식 문제 "수소 저장의 원리"의 7번 문제는 산화 환원 반응에 대한 지식과 화학적 지식을 테스트합니다. 항목은 항목으로 나누어집니다. 질문 8, "실험 작동 또는 장치"는 주로 기본 화학 실험의 기본 장비 및 기본 작동을 테스트합니다. 질문 9, "용액에 대량으로 존재할 수 있는 이온과 분자"는 주로 테스트합니다. 수용액. 침전 반응, 기체 반응, 이온(분자) 사이의 산화 및 환원 반응, 결합하여 약한 전해질을 형성하는 반응 등이 대학 입학 시험 문제 10에 있습니다. 화학 반응 속도와 화학 평형에 대한 간단한 테스트. 대학 입학 시험 지침에 해당 샘플 문제가 있습니다. 쉬운 질문입니다. 문제 11 고체산 연료전지는 CsHSO4 고체를 전해질로 사용하여 전기화학에서 고체 1차전지를 살펴봅니다. 갈바니 전지 반응, 산화 환원 반응의 원리와 간단한 계산이 포함됩니다. 대학 입시 지침에는 관련 샘플 문제가 있습니다. 중간 난이도. 질문 12, "Cr 함량 변화에 따른 Fe-Gr 합금에 대한 묽은 황의 부식성에 대한 실험 결과"는 학생들의 능력을 테스트하는 것입니다. 학생들은 그림을 읽고 분석하는 특정 능력이 필요합니다. 문제. 질문 13: 용액 내 음이온 농도의 순서. 이것은 학생들의 보존 사고를 테스트하는 질문으로, "계산은 되지만 계산은 하지 않습니다." 중간 문제; 화학 시험 문제에서 시험되는 지식 포인트는 이온 반응 방정식 작성, 산화 환원 반응, 갈바닉 배터리, 전해질 용액, 화학 평형 화학 반응 속도, 화학계산, 화학실험 등 주요 핫이슈 지식을 기다립니다. 시험 문제 유형은 모두 일반적인 문제 유형이며 해당 예는 안후이성 시험 지침에 제공된 문제 예에서 찾을 수 있습니다.
2. 실험 능력 테스트 강화
2010년 안후이 대학 입학 시험 화학 시험 문제, 특히 실험 문제는 화학 과학의 기본 방법과 기본 기술을 테스트하는 데 중점을 둘 뿐만 아니라 분석 능력도 강조합니다. 문제를 해결하는 능력과 실험적으로 탐구하는 능력을 기르게 됩니다.
안휘 10학년 과학종합화학 25번째 문제는 원자 구조와 원소 추론에 관한 문제로, 원소 주기율표의 구조, 핵 밖의 전자 배열, σ 결합, 결합의 극성, 결합 길이, 가이스의 법칙 및 그 응용, 열화학 방정식 작성 등 26번 문제는 유기물의 단순화된 구조 작성, 유기 반응의 유형 판단, 유기 방정식 작성, 유기물의 구조에 기초한 특성 추론을 포함하는 유기 합성 문제입니다. 문제 27은 산화 반응의 이온 방정식 작성 및 간단한 계산, 화학 실험의 기본 조작, 이온 간의 침전 반응 등에 관한 연구 기반 학습 실험 문제입니다. 시험 문제는 시험 방법에 있어서 몇 가지 혁신을 가지고 있으며, 주로 28번째 화학 실험 문제에 반영됩니다. 이 문제의 목적은 학생들에게 실험 현상의 변화 지점을 관찰하고 추론하는 능력, 구현에 대해 추측하는 능력을 테스트하는 것입니다. 실험을 완료하기 위한 필요성에 따라 특정 프로세스를 계획하고, 실험 중에 발생하는 특정 이상 현상을 분석, 검증, 평가하고 실험 계획을 제안하는 능력 개선을 위한 혁신 및 탐구 능력입니다. 실험 설계 및 평가 능력은 학생들의 혁신 및 탐구 능력을 구체적으로 표현하는 것입니다. 따라서 실험 설계 및 평가 능력 테스트는 최근 화학 시험 문제의 하이라이트일 뿐만 아니라 우리가 파악하기 어려운 난제이기도 합니다. 중학교 화학수업.
3. 학생들의 과학 능력을 테스트합니다.
10년 안후이 종합 과학 및 화학 시험 문제는 인간의 생산, 생명, 기술 및 환경과 관련된 수많은 자료를 선택하여 시험합니다. 예: 질문 7, 질문 10, 질문 11, 질문 12, 질문 26, 질문 27 등은 모두 간결한 언어를 사용하여 질문이 펼쳐지는 시나리오를 만들고 이러한 시나리오에는 과학적 사실, 사회적 문제 등이 포함됩니다. , 사회 환경, 산업 생산 및 기타 여러 측면. 예를 들어 신소재 관련 수소저장재료 문제, 연료전지 문제, 합금 문제, 고혈압 신약 텔미사르탄 합성 중간체 문제, 리튬이온전지의 폭넓은 적용, 리튬 수급 문제 등의 문제 이러한 시나리오의 창조는 시험 문제의 의미를 크게 풍부하게 했고, 시험 문제에 긍정적인 인문학적 특성과 교육적 중요성을 부여했으며, 인간 생산, 생명, 과학 기술, 환경 및 기타 측면에서 화학 과학의 실제 가치를 강조했습니다. 이러한 긍정적인 화학 과학 응용 시나리오의 제시는 긍정적인 지침 역할을 합니다. 생활과 생산에서 화학 지식에 더 많은 관심을 기울이고 배운 화학 지식을 사용하여 실제 문제, 특히 화학 관련 뉴스, 기술, 발명 등 점점 더 중요해지고 있는 환경 문제에 특별한 관심을 기울이고 있습니다.
4. 시험 문제의 개방성을 반영
시험 문제에는 "기본과 개요를 개요로 기반으로"하는 전통적인 방식에 엄격하게 기반하지 않은 내용이 포함되어 있으며, 특히 아래의 모든 종류의 교재에 기반하지 않습니다. "여러 교과서가 포함된 하나의 표준" 상황. 대신, 대학 입학 시험 강의 계획서 및 시험 지침의 틀 내에서 유연하게 설계되어 지원자의 독립적 학습 및 탐구 학습 능력을 테스트하는 데 중점을 둡니다. 예를 들어, 27번 문제는 리튬 이온 배터리의 광범위한 적용과 리튬 공급원의 재활용에 관한 것입니다. 핵심 테스트 초점은 산화환원 반응의 법칙과 적용에 있습니다. 제목정보와 공정설계를 바탕으로 혼합물의 분리, 정제 문제를 해결할 수 있어야 하며, 해당 정량적 관계에 대한 정량적 계산을 해결할 수 있어야 합니다. 또한, 일부 질문의 디자인은 학생들의 사고의 다양화에 도움이 되며, 답변이 독특하지 않고, 응시자가 기존 지식을 바탕으로 유연하게 대처할 수 있으며, 답변이 매우 개방적입니다. 예를 들어, 28번 문제 실험 탐구 문제의 사고 및 의사소통 부분에서 "학생 A는 가설 1이 참임을 확인했습니다. 학생 B가 가설 2도 참임을 확인했다면, 학생 C는 다음과 같은 결론을 내립니다. 둘 다 Fe3+ 그리고 NO 산화 Ag. "학생 C의 결론에 동의하고 이유를 간략하게 설명하시겠습니까?" 이 질문에는 가능한 많은 합리적인 답변이 있으며 이는 분명히 후보자의 생각과 답변에 열려 있습니다.
2. 교수 제언
2010년 안후이대학 입학시험 화학 논문의 특징에 따르면, "기초를 강화하고, 실천을 결합하고, 탐구, 그리고 사고에 집중”은 향후 몇 년간 교육과정 개혁 실험이 될 것입니다. 지역 고등학교 화학 교육의 주요 주제이자 생명선입니다. 이를 바탕으로 2011년 대학입시 화학복습 준비를 위해 다음과 같은 제언을 제시한다.
1. 과목 기초를 강화하세요.
과목의 주요 지식은 시험의 초점입니다. 복습 교육은 재료 구성, 구조, 특성, 전해질 용액, 원소 주기율표의 구조 및 원소 주기율, 산화 및 환원, 원소 지식, 기본에 중점을 둡니다. 실험, 유기화학 지식, 계산을 기다립니다. 특히, 기본개념과 기초이론은 능력형성의 담체이자 검토의 초점이므로 최우선적으로 다루어야 한다. 개념과 이론을 공부하기 위해서는 핵심 단어의 분석과 채굴을 통해 그 의미와 의미를 정확하게 파악하고, 개념과 이론의 응용에 대한 이해를 심화시키는 데 주의를 기울여야 하며, 기본 개념과 원리를 올바르게 적용하는 능력을 키워야 합니다.
2． 과학적인 능력에 주의를 기울이십시오. 기본적인 과학 개념을 확립하고, 이러한 개념의 형성은 핵심 지식에 대한 올바른 이해와 불가분의 관계에 있습니다. 화학 학습을 통해 학생들은 일상생활에서 직면하는 화학 관련 문제를 효과적으로 해결하고, 정보를 얻는 방법을 알고, 필요할 때 과학적 결정을 내릴 수 있습니다. 복습 교육에서는 학생들이 자연, 사회, 과학 기술, 생산 및 생활의 화학 문제에 관심을 갖고 화학 연구의 최신 결과를 이해하며 기존 지식을 활용하여 수행하는 방법을 배우도록 지도하는 데 주의를 기울여야 합니다. 실용적인 문제에 대한 사전 연구를 통해 사회와 자연에 대한 올바른 감정, 태도 및 가치관을 점진적으로 형성할 수 있도록 하며 학생들의 과학적 소양, 혁신 정신 및 학습된 지식을 활용하여 실제 문제를 종합적으로 해결하는 능력을 키우는 데 중점을 둡니다.
3． 사고 능력을 향상시킵니다. 학생들의 관찰, 비교, 분석, 요약 등의 능력을 지도하고 함양하며, 적당한 수준의 사고 훈련을 실시합니다. 공산품의 제조, 화학반응에서의 열효과, 생산에 특정 화학물질을 사용하는 목적 등을 배경으로 통합하여 학생들에게 문제를 분석하고 처리하여 정보를 제공하고, 배운 화학지식을 종합적으로 활용하는 훈련을 할 수 있습니다. 관련된 생산 문제를 해결하는 능력. 제10회 이과종합화학 대학입시 27번 문제의 명제 특성을 참고할 수 있습니다. 훈련 문제를 출제하려면 학생들이 기본 지식을 진정으로 이해하고, 기존 지식을 혁신하고 전수할 수 있는 능력과 유연하고 개방적인 문제를 가지고 있어야 합니다. -아이디어 해결.
4. 실험적 탐구를 촉진합니다. 화학 실험은 화학 학습의 중요한 측면이며 학생들의 사고력을 훈련하는 데에도 매우 중요합니다. 안후이대학 입학시험의 10가지 종합 과학 문제로 볼 때, 대학 입학 시험의 화학 논문에서도 탐구 실험이 큰 비중을 차지합니다. 탐구 학습은 새로운 커리큘럼 개혁 개념에서 주장하는 가장 중요한 학습 방법 중 하나입니다. 복습 교육에서 학생들의 사고와 탐구를 촉발하는 세심한 설계는 매우 중요하며 학생들의 교과 능력 향상의 핵심입니다. 확장된 훈련과 결합된 몇 가지 일반적인 문제의 탐구를 통해 우리는 학생들의 사고의 폭, 유연성 및 무결성을 향상시키고, 학생들이 지식을 능력으로 변환하고, 해결책을 기술로 개선하도록 도와줌으로써 학생들의 정보 추출 능력을 진정으로 향상시킬 수 있습니다. 문제와 문제 해결 능력을 분석합니다.
(2)
2010년 대학입시 화학논문 분석
전체적인 느낌:
시험 점수가 안정적이고, 문제 유형은 안정적이며 큰 변화가 없습니다. 객관식 문제는 여전히 기본 이론과 기본 개념에 중점을 두고 있으며, 비선택 문제의 구성은 작년과 유사하며, 시험 포인트도 기본적으로 안정적입니다. 전체적인 시험문제는 기존 대학입시 화학 시험문제의 특성을 그대로 유지하면서 안정성을 유지하면서 변화를 추구하고 새로운 발상을 담고 있다. 시험지는 일반적인 문제 유형, 중간 정도의 난이도, 완전한 지식 포인트를 갖추고 있으며 편향되거나 어렵거나 이상한 질문이 없습니다. 비록 쉬워 보이지만 학생들이 정확하고 완전하며 정확하고 실용적인 지식 포인트를 숙달하기 위한 요구 사항이 매우 높습니다. 기초지식의 심사와 기초능력의 심사를 완전히 유기적으로 결합할 수 있다. 시험문제의 난이도는 정확한 지식 파악, 유연한 이론 적용, 꼼꼼한 문제 검토, 정확한 진입점, 유연한 문제 해결 방식, 과학적이고 표준화된 언어 표현, 단호하고 명료한 글쓰기, 문제에 대한 답안 등에 있습니다. 질문에는 정확성, 정확성 및 세부 사항이 필요합니다.
상세 분석:
1. 종합적인 시험 포인트와 일반적인 문제 유형.
조사 지식: 산화환원 반응, 이온 반응, 열화학, 원소 주기율표 및 원소 주기율표, 전해질 용액, 화학 반응 속도, 화학 평형, 전해 전지, 무기 물질의 특성 식별 및 추론 , 유기 추론 (유기 분자식 계산 및 구조식 추론, 이성질체 작성, 유기 반응 방정식 및 정보 이동 응용 포함).
II. 시험 문제에 대한 자세한 설명
객관식 문제(8문항)
문제 6은 이온 반응의 본질을 살펴봅니다. 2009년에 조사된 것은 이온의 기존 문제점이었습니다.
질문 7에서는 연소열의 정의를 조사합니다. 부탄의 연소열에 속하는 열화학 반응식을 결정하기 위해 n-부탄의 여러 열화학 반응식을 사용하십시오. 2009년 점검은 계산의 형태로 이뤄졌다. 5몰의 수소와 프로판의 혼합물이 완전히 연소되면 일정량의 열을 방출합니다. 혼합 가스에서 수소와 프로판의 양의 비율을 구하십시오.
질문 8은 주로 다음을 포함하여 많은 내용을 조사합니다. (1) 옵션 A, 포화 소금물과 물에 대한 염소의 용해도, 포화 소금물이 염소 균형에 미치는 영향에 초점을 맞춥니다. 물 평형 시스템. 포화 소금물에서 염소 가스의 용해도를 줄입니다. (2) 선택 B는 요오드화칼륨 용액에 대한 요오드의 용해도를 비교한 것으로 원리는 선택 A와 같은 것 같다. 실제로는 요오드 단체가 요오드 이온 용액에서 결합하여 폴리요오드 이온을 형성하게 되는데, 따라서 용해도가 증가합니다. (3) 옵션 C는 아세트산 나트륨 용액에서 아세트산의 용해도를 순수한 물과 비교하는 것입니다. 원리에 대한 주의 깊은 분석은 약한 전해질 용액의 이온화 평형에서 공동 이온 효과가 아세트산 나트륨에서의 용해도를 감소시킨다는 것입니다. (4) 옵션 D는 황산 산업에서 이산화황의 촉매 산화를 위한 평형 시스템입니다. 한 반응물의 농도가 증가하면 다른 반응물의 전환율이 증가하는 경우가 많습니다. 조사할 사항은 많지만 조사의 기본은 화학 평형 이동의 효과입니다. 2009년에는 화학평형에 영향을 미치는 요인도 조사되었습니다. 2010년 주제의 컨셉이 참신하네요. 기초 지식이 약한 학생은 더 많은 점수를 잃습니다.
질문 9는 강전해질과 약전해질의 특성을 조사합니다. 이미지에서 강한 일염기산과 약한 일염기산의 이온화 조건을 비교합니다. pH 값이 동일할 때 충분한 양의 Zn 분말과 두 산의 반응을 강조합니다. 이 질문 패턴은 일반적이고 쉬운 질문 유형이며 학생들의 득점률이 더 높습니다.
질문 10은 산화환원 반응을 조사합니다. 황산아민은 강한 열분해를 일으키며 분해 생성물은 SO2, N2, NH3 및 물입니다. 원자가가 변한 N 원자 수와 원자가가 변하지 않은 N 원자 수의 비율을 구합니다. 이 문제는 먼저 학생들에게 산화생성물과 환원생성물을 판단할 수 있어야 하고, 그런 다음 산화환원 반응의 원자가 보존 개념을 활용하여 판단해야 합니다. 이 질문 패턴은 학생들의 이중 기초를 테스트하는 일반적인 패턴이며 점수도 높습니다.
질문 11은 화학의 기본 계산, 즉 차이법의 적용을 검토합니다. 유일한 추가 어려움은 가스가 혼합 가스라는 것입니다.
질문 12는 원소 주기율표와 원소 주기율표에 대한 기본 지식을 조사합니다. 가장 바깥 껍질에 있는 전자 수와 전자 껍질 수의 비율에 대한 질문에 제공된 정보로부터 학생들은 네 가지 원소 W를 추론하는 것이 어렵지 않습니다. 득점률이 높은 문제 유형입니다.
질문 13은 유기화학정보의 전달과 활용에 대해 조사한 것이다. 정보 관찰 능력이 부족한 학생은 점수를 잃는 경우가 많습니다.
위는 객관식 문제에 대한 분석으로, 전체적으로 8개의 객관식 문제는 난이도가 보통이고, 어렵거나 부분적인 문제는 없으며, 학생들의 점수는 대체적으로 32~42점 사이입니다. , 그리고 실력이 좋은 학생들은 종종 만점을 받습니다.
주관적 질문(4문항)
질문 27(15점)은 주로 화학 평형과 관련된 계산, 화학 반응 속도에 영향을 미치는 요인, 화학 평형의 움직임에 대해 조사합니다. 계산 난이도가 더 쉬워졌습니다. 그러나 문제에 제시된 데이터는 모두 문자로 이루어져 있어 학생들이 계산하기가 더 어렵습니다. 동시에 반응이 2분간 진행되면 A의 농도는 1/3로 감소하고, B의 양은 1/2a로 감소한다. 물질의 양이 1/2a로 줄어들었다면 전체 계산이 잘못되었습니다. 따라서 이 문제 역시 계산에서 점수를 잃습니다.
질문 28(15점)은 주로 무기화합물의 성질을 추론하고 규명하는 문제에 관한 문제이다. 문제에 제시된 정보가 명확하여 추론의 어려움이 크게 줄어듭니다. 질문은 간단하고 난이도가 낮으며, 답변에는 화학 용어에 대한 정확한 설명이 필요합니다. 득점률이 더 높습니다.
질문 29(15점)는 주로 전기화학 지식 중 전해전지를 검토합니다. 첫째, 이 질문의 두 가지 조건, 즉 불활성 전극과 전해질 용액을 기반으로 합니다. 학생들은 전기분해의 원리를 명확하게 살펴보고 그것이 전해수형에 속함을 알 수 있다.
음극은 수소를 생성하고 양극은 산소를 생성합니다. 따라서 전극 생성물인 수소와 산소가 U자형 관의 양쪽에 모이게 됩니다. 전극 반응식 작성과 수소 및 산소 테스트 방법에 대한 의문이 제기됩니다. 난이도는 낮으나, 정확하고 정확한 답변이 요구되므로 약간의 포인트 손실이 발생합니다.
30번 문제(15점)는 주로 유기 추론 및 성질, 이성질체 추론, 유기 분자식, 구조식, 유기 반응 종류 판단, 관능기 명칭 판단, 유기 반응식 작성 등을 검토한다. 문제 유형은 일반적이고 난이도는 보통이며 시험은 포괄적입니다. 두 개의 유기 반응 방정식을 작성하는 것은 이 질문에 대한 포인트 손실입니다. 이를 위해서는 학생들이 불필요한 포인트 손실을 줄이기 위해 조심스럽고 성실해야 합니다. 분자식과 구조식의 추론, 유기반응의 종류와 작용기의 판단이 이 문제의 점수입니다.