산화철은 얇은 산소에 철을 넣어 575 도 이상으로 가열할 수 있다.
1, 산화철의 정의
산화철 화학식 FeO. 철의 산화물 중의 하나이다. 외관은 검은색 분말로 산화상태가 +2 가인 철과 산소 * * * 가 결합되어 있다.
그것의 광물 형태는 방철광이다. 산화철은 종종 녹과 혼동하기 쉽지만, 녹의 주성분은 수화 산화철이다. 산화철은 비정수비 화합물에 속하며, 여기서 철과 산소원소의 비율이 바뀔 수 있다.
2, 산화철의 용도
는 색소로 사용할 수 있으며 화장품과 문신 잉크에 모두 응용할 수 있다. 산화철도 도자기 제작에 적용되어 유약을 녹색으로 만든다. 그러나 이 물질은 불안정하여 사산화 삼철로 쉽게 산화된다.
3, 산화철의 검증 방법
1, 방법 1: 먼저 과다한 묽은 황산산으로 고체를 용해시켜 용액으로 전환시킵니다. 앞서 언급한 용액에 KSCN 용액 무혈홍색을 넣어 무철이온을 설명한다. 한 걸음 더 나아가서 얻은 용액에 과망간산 칼륨 용액을 떨어뜨렸는데, 혈홍색이 나타나면 철이온이 나타났다는 것을 설명하고, 초보적인 결과 용액에 철이온이 있다는 것을 설명하여 FeO 가 존재한다는 것을 증명한다.
2, 방법 2: 용액이 KMnO4 를 퇴색시키는 것과 같은 묽은 황산이 측정물을 담그면 FeO 가 있음을 알 수 있다.
철의 산화물과 그 부분의 제비법
1, 철의 산화물
철은 금속원소로 원자 서수 26, 철 단질화학공식: Fe 입니다. 순철은 흰색이나 은백색으로 금속광택이 있습니다. 융점 1538 C, 끓는 점 2750 C 는 강산과 중강산에 용해되고 물에는 용해되지 않는다. 철은 0 가, +2 가, +3 가, +6 가 있는데, 그 중 +2 가와 +3 가가 더 일반적이고 +6 가는 드물다.
철의 산화물은 이름에서 알 수 있듯이 철과 산소가 어떤 조건 하에서 생산하는 일종의 금속 산화물이다. 화학실험에서 흔히 볼 수 있는 철의 산화물은 주로 산화철, 산화철, 이산화철, 삼산화철, 사산화삼철이다.
2, 준비 방법
산화철: 격리 공기 조건에서 옥살산 아철을 가열하여 만든다.
산화철: 공기 중에 황산 제 1 철, 옥살산 철, 산화철을 태우면 모두 만들 수 있으며 공기 중에 황철광을 구워 만들 수도 있다.
사산화 삼철: 철사가 산소에서 연소한다. 가는 철사는 공기 중에 500 C 까지 가열해도 사산화 삼철을 만들어 낼 수 있다. 철은 고온에서 수증기와 반응한다.