알레니우스 공식: k=Ae-Ea/RT
알레니우스 공식 (Arrhenius equation) 은 스웨덴의 알레니우스에 의해 창립되었다. 화학반응률 상수가 온도에 따라 변하는 관계의 실험공식. 공식 쓰기 k=Aexp (지수). K 는 속도 상수, R 은 무어 가스 상수, T 는 열역학 온도, Ea 는 표관 활성화 에너지, A 는 전방 계수 (주파수 계수라고도 함) 입니다.
는 lnk=lnA-Ea/RT (대수) 의 또 다른 형태도 자주 사용합니다. 이에 따라 실험 데이터의 lnk~1/T 그래프는 직선이며 기울기에서 활성화 에너지 Ea 를 얻을 수 있고, 가로채기에서 전방 계수 A 를 가리킬 수 있다. < P > 대수 미분은 DLNK/DT = Ea/RT 2 (미분식) 로, 온도 변화가 크지 않은 경우 EA 는 상수로 간주될 수 있으며, 미분식을 적분하면 서로 다른 온도에서 반응률 상수와 해당 온도 사이의 관계를 얻을 수 있습니다. 즉, 앞의 계수 A 는 ln(k2/k1)=-Ea/R(1/T2-1/T1) (적분식) 을 의미합니다. < P > 적용 범위: < P > Alenius 경험 공식의 전제는 활성화 에너지 Ea 가 온도와 무관한 상수로 간주되어 일정 온도 범위 내에서 실험 결과와 일치하는 것으로 간주되지만 온도 범위가 넓거나 복잡한 반응으로 인해 lnk 와 1/T 는 좋은 직선이 아니라는 점에 유의해야 합니다. < P > 는 활성화에너지가 온도와 관련이 있다는 것을 설명하고, 알레니우스 경험공식은 일부 복잡한 반응에는 적용되지 않는다. 온도 범위가 넓은 경우, 수정을 위해 수정된 3 매개 변수 방정식이 제시되었습니다. K = A (T M) EXP (-E/RT) 식의 A, E, M 은 모두 실험에 의해 결정됩니다. < P > 3 매개 변수 방정식을 T 미분 자손을 알렌우스 공식에 넣는 미분식: Ea=E+mRT,? 이 식은 활성화에너지와 온도의 정량 관계를 나타낸다. 일반적인 실험치 M 은 작으며, 온도가 높지 않을 때 알레니우스 경험공식은 여전히 실험 결과와 잘 일치한다.